Hidrolisis Garam

I.   STANDAR KOMPETENSI :

Memahami sifat – sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya

II.   KOMPETENSI DASAR :

Menentukan jenis garam yang  mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut

III.   TUJUAN :

Untuk mengetahui sifat larutan garam yang terhidrolisis

IV.   TEORI :

Hidrolisis adalah  peristiwa penguraian garam oleh air membentuk basa dan asamnya kembali. Larutan garam ada yang bersifat asam, basa atau netral, tergantung dari asam – basa penyusunnya.

·    Garam yang terbentuk dari asam lemah  dan basa kuat mengalami hidrolisis sebagian (hidrolisis     sebagian)

·    Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah juga mengalami hidrolisis sebagian

·    Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total.

Garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam kuat dalam larutan tidak mengalami hidrolisis sehingga konsentrasi ion H+ dan OH- dalam larutan  adalah sama dan larutan garam ini bersifat netral (pH = 7).

Untuk mengetahui  sifat larutan garam, dapat dilakukan melalui kegiatan berikut.

V.   ALAT DAN BAHAN :

1.   Lempeng Tetes

2.   Pipet Tetes

3.   Kertas Lakmus merah dan Biru

4.   Larutan KCl 1 M

5.   Larutan NaCH3COO 1 M

6.   Larutan NH4Cl 1 M

7.   Larutan Na2CO3 1 M

8.   Larutan Al2(SO4)3 1 M

VI.   CARA KERJA :

1.   Siapkan masing – masing larutan

2.   Setiap larutan diteteskan dalam lempeng tetes sekitar 10 tetes

3.   Periksa larutan dengan mencelupkan kertas saring merah dan biru

4.   Amati perubahan warna yang terjadi pada kertas lakmus

VII.   HASIL PENGAMATAN :

NO.	LARUTAN	PERUBAHAN WARNA		SIFAT
		LAKMUS MERAH	LAKMUS BIRU
1.	KCL	Tetap	Tetap	Netral
2.	NaCH₃COO	Tetap	Merah	Asam
3.	NH₄Cl	Tetap	Merah	Asam
4.	Na₂CO₃	Biru	Tetap	Basa
5.	Al₂(SO₄)₃	Biru	Tetap	Basa

VIII.   PERTANYAAN :

1.      Garam manakah yang mengalami hidrolisis sebagian dan garam yang tidak terhidrolisis?

      Jawab:

• Hidrolisis Garam : Ialah reaksi garam oleh air. 
• Hidrolisis Sebagian : NaCH₃COO, NH₄Cl, Na₂CO 
• Tidak Terhidrolisis : KCl

2. Tuliskan reaksi garam yang mengalami hidrolisis !

     Jawab:

• NaCH₃COO —> Na⁺ + CH₃COO⁻.  CH₃COO⁻ + H₂O —> CH₃COOH + OH⁻

• Na₄Cl —> NH₄⁺ + Cl⁻NH₄⁺ + H₂O —> NH₄OH + H⁺

• Na₂CO₃ —> 2Na⁺ + CO₃²⁻.  CO₃²⁻ + H₂O —> H₂CO₃  + OH⁻

• Al₂(SO₄)₃ —> 2Alᵌ⁺  + SO₄²⁻2Alᵌ⁺ + H₂O —> Al(OH)₃ + H⁺

IX.             KESIMPULAN :

Asam dapat memerahkan lakmus biru. Basa dapat membirukan lakmus merah. Garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam kuat dalam larutan tidak mengalami hidrolisis sehingga konsentrasi ion H⁺ dan OH⁻ dalam larutan adalah sama dan larutan garam ini bersifat netral (Ph= 7)

^^ Kelompok 1 :

-Achmad galih

-Alfathan R.

-Berliana B.P

-Dewi Nanseti

XI IPA 1