Titrasi Asam Basa

STANDAR KOMPETENSI : Memahami sifat – sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya

KOMPETENSI DASAR       : Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dan hasil titrasi asam basa

I. Tujuan

A.Menentukan konsentrasi HCl dan larutan NaOH

B.Menentukan kadar asam asetat dalam cuka dapur dengan titrasi asam basa

II. Teori

Titrasi adalah metode analisis kuantitatif untuk menentukan kadar suatu suatu larutan. Dalam titrasi zat yang akan ditentukan konsentrasinya dititrasi oleh larutan yang konsentrasinya diketahui dengan tepat dan disertai penambahan indicator. Larutan yang telah diketahui konsentrasinya disebut larutan baku atau larutan tandar, sedangkan indicator adalah zat yang memberikan tanda perubahan pada saat titrasi berakhir yang dikenal dengan istilah titik akhir titrasi.

Berdasarkan pengertian titrasi, maka titrasi asam basa merupakan metode penentuan kadar larutan asam dengan zat peniter (titrant) suatu larutan basa atau penentuan kadar larutan basa dengan zat peniter(titrant) suatu larutan asam, dengan reaksi umum yang terjadi ;

Asam + Basa —> Garam + Air

Reaksi penetralan ini terjadi pada proses titrasi. Titik akhir titrasi adalah kondisi pada saat terjadi perubahan warna dari indicator. Titik akhir titrasi diharapkan mendekati titik ekivalen  titrasi, yaitu kondisi pada saat larutan asam tepat bereaksi dengan larutan basa. Dengan demikian, pada keadaan tersebut (titik ekivalen) berlaku hubungan :

Va . Ma . a = Vb . Mb . b

Va  = Volume asam (L)

Ma = Molaritas asam

Vb = Volume basa (L)

Mb = Molaritas basa

a = valensi asam, b = valensi basa

Pada percobaan ini, akan ditentukan konsentrasi HCl dalam Molar dengan menggunakan larutan NaOH dan indikator fenolftalein.

Titrasi Asam kuat dengan Basa kuat

Titrasi Larutan HCl 0,1 M oleh larutan NaOH 0,1 M

Reaksi : HCl + NaOH —> NaCl+ H₂O

Percobaan B : Penentuan kadar asam asetat dalam cuka dapur

Titrasi larutanCH₃COOH oleh larutan NaOH 0,1 M

Reaksi : CH₃COOH + NaOH —–> CH₃COONa + H₂O

Reaksi ion bersih : CH₃COOH + OH^- —–> H₂O + CH₃COO^-

Dalam titrasi ini dipilih indikator PP (fenolftalein). Pemilihan indikator tergantung pada titik setara (ekivalen) dan titik akhir titrasi. Indikator PP mempunyai selang pH = 8,3 – 10,0. Pada kondisi asam (pH < 7), indikator pp tidak memberi perubahan warna, sedang pada kondisi basa (pH>7) indikator PP memberi warna merah muda.

III. Alat dan Bahan

A. Alat :

1.      Labu erlenmayer 125 ml

2.      Pipet Volumetrik 10 ml

3.      Buret

4.      Labu ukur

5.      Statif dan Klem

6.      Corong Kecil

7.      Botol Semprot

8.      Pipet tetes

9.      Gelas Kimia 100 ml

B. Bahan :

1.      Larutan HCl 0,1 M

2.      Larutan asam cuka

3.      Larutan  NaOH 0,1 M

4.      Indikator PP 

IV.Cara Kerja

Percobaan A: Titrasi Asam Kuat dan Basa Kuat

1.   Ambillah sebanyak  10  ml  larutan HCl M dengan ppet volumetrik lalu pindahkan ke dalam labu erlenmayer 125 ml

2.      Tambahkan sebanyak 5 tetes indikator PP ke dalam labu erlenmayer tersebut

3.      Siapkan buret, statif dan klem

4.      Isi buret dengan larutan NaOH 0,1 M tepat ke garis nol

5.      Buka kran buret secara perlahan sehingga NaOH tepat mengalir ke dalam labu erlenmayer

6.  Lakukan titrasi sehingga didapatkan titik akhir titrasi (pink muda). Selama penambahan NaOH goyangkan labu erlenmayer agar NaOH merata ke seluruh larutan Amati perubahan warna yang terjadi. Catat volume NaOH yang dibutuhkan untuk mencapai titik akhir titrasi.

7.      Ulangi langkah 1 dan 6, sehingga di dapatkan dua data titrasi 

Percobaan B : Titrasi Asam cuka  dengan Basa Kuat

1.      Ambillah 10 ml larutan asam cuka dengan pipet volumetric lalu pindahkan ke dalam labu ukur 100 ml, tambahkan air hingga tanda batas

2.      Pipet sebanyak 10 ml larutan tersebut ke dalam labu erlenmayer 125 ml, tambahkan 5 tetes larutan indicator PP

3.      Lakukan titrasi sehingga di dapatkan titik akhir titrasi. Catat volume NaOH yang dibutuhkan untuk mencapai titik akhir titrasi

4.      Ulangi langkah 2 dan 3, hingga diperoleh dua data titrasi 

V. Hasil Pengamatan

1. Volume titik akhir titrasi asam kuat- basa kuat

No.	Volume HCL	Volume NaOH
1.	10 ml	8,4
2.	10 ml	8,7

2. Volume titik akhir titrasi asam cuka – basa kuat

No.	Volume asam cuka	Volume NaOH
1.	10 ml	2
2.	10 ml	2

VI. PERTANYAAN BESERTA JAWABAN

1.  Bagaimana perbedaan titrasi A dan B ditinjau dari pH titik ekivalennya? = Titrasi B lebih cepat mengalami titik ekuivalennya, dengan begitu asam lemah dengan basa kuat lebih cepat mengalami titik ekuivalen disbanding dengan asam kuat dan basa kuat.

2.      Hitunglah konsentrasi larutan HCl dengan data percobaan A Va.Ma.Nasam = Vb.Mb.Nbk 10.0,1.1 = 8,5.Mb.1 1 = 8,5 Mb Mb = 0,12

3.   Hitunglah konsentrasi larutan Cuka dengan data percobaan B Va.Ma.n = Fp.Vb.Mb.n 10.0,1.1 = 10.2.Mb.1 1 = 20Mb Mb = 0,05

4.    Mengapa pada setiap titrasi asam basa diperlukan indikator? = Untuk memberikan tanda perubahan saat titrasi beraksir

5.      Buatlah  sketsa grafik pH larutan terhadap volum larutan NaOH! 

Percobaan A

 

HCL- NaOH 

Asam kuat dan Basa Kuat

Percobaan B

CH3COOH – NaOH

Asam lemah dan Basa Kuat

VII. KESIMPULAN :

 Untuk mengetahui sebuah konsentrasi suatu larutan dapat menggunakan cara titrasi, yaitu dengan cara mencampur suatu larutan asam dengan larutan basa dan menggunakan bantuan larutan-larutan indikator untuk mengetahui titik akhir titrasi.

pH ekivalen titrasi asam kuat dengan basa kuat = 8-10

pH ekivalen titrasi asam lemah dengan basa kuat = 8-9

KELOMPOK 1:

Achmad Galih

Alfathan Ramatriza

Berliana Budi Putri

Dewi Nanseti