Selasa, 28 Mei 2013

Mengamati Sifat Garam Sukar Larut


I.   KOMPETENSI DATAR :     
Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan

II.   TUJUAN :
Membuat garam yang sukar larut dalam air

III.   ALAT DAN BAHAN : 
- Rak tabung reaksi 
- Tabung Reaksi 
- Pipet Tetes 
- Larutan AgNO3 0,1 M
- Larutan BaCl2 0,1 M
- Larutan Na2SO4 0,1 M 
- Larutan NaCl 0,1 M- Larutan K2CrO4 0,1 M

IV.   CARA KERJA
>Percobaan A :
1.   Masukkan  larutan  NaCl 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes
2.   Tambahkan 5 tetes larutan AgNO3 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan NaCl. Amati dan catat perubahan yang terjadi
>Percobaan B :
1.   Masukkan larutan Na2SO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes
2.   Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan Na2SO4. Amati dan catat perubahan yang terjadi
>Percobaan C :
1.   Masukkan larutan AgNO3 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes
2.   Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan AgNO3. Amati dan catat perubahan yang terjadi
>Percobaan D :
1.   Masukkan larutan BaCl2 0,1 M ke dalam tabung reaksi setinggi ± 2 cm  dengan menggunakan pipet tetes 
2.   Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi BaCl2. Amati dan catat perubahan yang terjadi

V.   HASIL PENGAMATAN
PERCOBAAN
PENCAMPURAN
HASIL PENGAMATAN
SEBELUM
SETELAH
A
AgNO + NaCl
Putih Keruh
Mengendap
B
NaSO + KCrO
Kuning
Terlarut
C
AgNO + KCrO
Merah Hati
Mengendap
D
BaCl + KCrO
Kuning Keruh
Mengendap

VI.    PERTANYAAN :
1.    Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi pada percobaan A, B, C dan D!
Jawab :
Percobaan A
AgNo         +   NaCl    —>   AgCl     +  NaNO
(Ag NO₃⁻)    (Na Cl)      (Ag Cl)  (Na NOᵌ)
Percobaan B
NaSO       +   KCrO   —>   NaCrO      +   KSO
(2Na SO₄⁻)  (2KCrO₄⁻)     (2NaCrO²)  (2KSO²)
Percobaan C
AgNO      +   KCrO  —>  AgCrO    +   KNO
(AgNO₃⁻)  (2KCrO₄⁻)    (2AgCrO²)  (KNO₃⁻)
Percobaan D
BaCl       +     KCrO —>  BaCrO     +   KCl
(Ba²2Cl)  (2KCrO²)  (Ba²CrO²)  (KCl)

2.    Tuliskan nama dan rumus kimia keempat elektrolit sukar larut yang terbentuk pada percobaan ini!
Jawab :
AgCl        : Perak Klorida
NaCrO  : Natrium Kromat
AgCrO  : Perak Kromat
BaCrO    : Barium Kromat

3.    Bagaimana rumus Ksp keempat elektrolit pada pertanyaan no.1 terhadap : Konsentrasi dan Kelarutan?
Jawab :
A.    Ksp AgCl          = [Ag][Cl] = S²
B.     Ksp  NaCrO   = [2Na][CrO²] =4Sᵌ
C.     Ksp  AgCrO   = [2Ag][CrO²] = 4Sᵌ
D.    Ksp BaCrO      = [Ba²][ CrO²] = S²

4.    Diketahui data Ksp sebagai berikut:
SENYAWA
KSP
AgCl
1,7 x 10¹°
AgCrO
1,9 x 10¹²

a.    Hitunglah kelarutan AgCl dan Ag2CrO4 dalam 1 liter air murni (dalam g/L air)!
Jawab:
->AgCl dalam air:
Ksp                  = S²
1,7 x 10¹°       =S²
S                      = √1,7 X 10¹° = √1,7 X 10⁻⁵
->AgCrO dalam air:
Ksp                  = 4Sᵌ
1,9 X 10¹²      = 4Sᵌ
S                      =ᵌ√1,9 X 10¹² ̸ 4 = 7,8 X 10⁻⁵

b.   Hitunglah kelarutan AgCl dalam 1 liter NaCl 0,1 M (dalam mol/L)!
Jawab:
NaCl    = Na + Cl
=Cl = 0,1 . 1 = 0,1
Ksp AgCl —> [Ag][Cl]
1,7 x 10¹°       =   S   .   [0,1]
S                      = 1,7 x 10¹°̸ 1 x 10¹ = 1,7 x 10⁻⁹

c.    Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam 1 liter AgNO3 0,1 M (dalam mol/L)
Jawab:
AgNO           = Ag + NO₃⁻
= Ag = 0,1 . 1 = 0,1
Ksp AgCrO—>[2Ag]² [CrO²]
1,9 X 10¹²      = [0,1]² . S
S                      = 1,9 X 10¹²  ̸ 1 x 10² = 1,9 x 10¹°

VII.    KESIMPULAN
Jadi kesimpulannya adalah untuk membuat kelarutannya, dihitung dari nilai X + Y nya. 
QSP > KSP maka mengendap, 
QSP < KSP maka terlarut 
QSP = KSP maka tepat jenuh.

Kelompok 1 :
- Achmad Galih
- Alfathan R.
- Berliana B.P
- Dewi Nanseti
XI IPA 1

1 komentar: