Mengamati Sifat Garam Sukar Larut

I.   KOMPETENSI DATAR :     

Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan

II.   TUJUAN :

Membuat garam yang sukar larut dalam air

III.   ALAT DAN BAHAN : 
- Rak tabung reaksi 
- Tabung Reaksi 
- Pipet Tetes 
- Larutan AgNO3 0,1 M
- Larutan BaCl2 0,1 M
- Larutan Na2SO4 0,1 M 
- Larutan NaCl 0,1 M- Larutan K2CrO4 0,1 M

IV.   CARA KERJA

>Percobaan A :
1.   Masukkan  larutan  NaCl 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes

2.   Tambahkan 5 tetes larutan AgNO3 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan NaCl. Amati dan catat perubahan yang terjadi

>Percobaan B :
1.   Masukkan larutan Na2SO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes

2.   Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan Na2SO4. Amati dan catat perubahan yang terjadi

>Percobaan C :
1.   Masukkan larutan AgNO3 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes

2.   Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan AgNO3. Amati dan catat perubahan yang terjadi

>Percobaan D :
1.   Masukkan larutan BaCl2 0,1 M ke dalam tabung reaksi setinggi ± 2 cm  dengan menggunakan pipet tetes 

2.   Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi BaCl2. Amati dan catat perubahan yang terjadi

V.   HASIL PENGAMATAN

PERCOBAAN	PENCAMPURAN	HASIL PENGAMATAN
		SEBELUM	SETELAH
A	AgNO₃ + NaCl	Putih Keruh	Mengendap
B	Na₂SO₄ + K₂CrO₄	Kuning	Terlarut
C	AgNO₃ + K₂CrO₄	Merah Hati	Mengendap
D	BaCl₂ + K₂CrO₄	Kuning Keruh	Mengendap

VI.    PERTANYAAN :

1.    Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi pada percobaan A, B, C dan D!

Jawab :

Percobaan A

AgNo₃         +   NaCl    —>   AgCl     +  NaNO₃

(Ag⁺ NO₃⁻)    (Na⁺ Cl⁻)      (Ag⁺ Cl⁻)  (Na⁺ NOᵌ⁻)

Percobaan B

Na₂SO₄       +   K₂CrO₄   —>   Na₂CrO₄      +   K₂SO₄

(2Na⁺ SO₄⁻)  (2K⁺CrO₄⁻)     (2Na⁺CrO₄²⁺)  (2K⁺SO₄²⁻)

Percobaan C

AgNO₃      +   K₂CrO₄  —>  Ag₂CrO₄    +   KNO₃

(Ag⁺NO₃⁻)  (2K⁺CrO₄⁻)    (2Ag⁺CrO₄²⁻)  (K⁺NO₃⁻)

Percobaan D

BaCl₂       +     K₂CrO₄ —>  BaCrO₄     +   KCl

(Ba²⁺2Cl⁻)  (2K⁺CrO₄²⁻)  (Ba²⁺CrO₄²⁻)  (K⁺Cl⁻)

2.    Tuliskan nama dan rumus kimia keempat elektrolit sukar larut yang terbentuk pada percobaan ini!

Jawab :

AgCl        : Perak Klorida

Na₂CrO₄  : Natrium Kromat

Ag₂CrO₄  : Perak Kromat

BaCrO₄    : Barium Kromat

3.    Bagaimana rumus Ksp keempat elektrolit pada pertanyaan no.1 terhadap : Konsentrasi dan Kelarutan?
Jawab :

A.    Ksp AgCl          = [Ag⁺][Cl⁻] = S²

B.     Ksp  Na₂CrO₄   = [2Na⁺][CrO₄²⁻] =4Sᵌ

C.     Ksp  Ag₂CrO₄   = [2Ag⁺][CrO₄²⁻] = 4Sᵌ

D.    Ksp BaCrO₄      = [Ba²⁺][ CrO₄²⁻] = S²

4.    Diketahui data Ksp sebagai berikut:

SENYAWA	KSP
AgCl	1,7 x 10⁻¹°
Ag₂CrO₄	1,9 x 10⁻¹²

a.    Hitunglah kelarutan AgCl dan Ag2CrO4 dalam 1 liter air murni (dalam g/L air)!

Jawab:

->AgCl dalam air:

Ksp                  = S²

1,7 x 10⁻¹°       =S²
S                      = √1,7 X 10⁻¹° = √1,7 X 10⁻⁵

->Ag₂CrO₄ dalam air:

Ksp                  = 4Sᵌ

1,9 X 10⁻¹²      = 4Sᵌ
S                      =ᵌ√1,9 X 10⁻¹² ̸ 4 = 7,8 X 10⁻⁵

b.   Hitunglah kelarutan AgCl dalam 1 liter NaCl 0,1 M (dalam mol/L)!

Jawab:

NaCl    = Na⁺ + Cl⁻

=Cl = 0,1 . 1 = 0,1

Ksp AgCl —> [Ag⁺][Cl⁻]

1,7 x 10⁻¹°       =   S   .   [0,1]

S                      = 1,7 x 10⁻¹°̸ 1 x 10⁻¹ = 1,7 x 10⁻⁹

c.    Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam 1 liter AgNO3 0,1 M (dalam mol/L)

Jawab:

AgNO₃           = Ag⁺ + NO₃⁻

= Ag = 0,1 . 1 = 0,1

Ksp Ag₂CrO₄—>[2Ag⁺]² [CrO₄²⁻]

1,9 X 10⁻¹²      = [0,1]² . S

S                      = 1,9 X 10⁻¹²  ̸ 1 x 10⁻² = 1,9 x 10⁻¹°

VII.    KESIMPULAN

Jadi kesimpulannya adalah untuk membuat kelarutannya, dihitung dari nilai X + Y nya. 

QSP > KSP maka mengendap, 

QSP < KSP maka terlarut 

QSP = KSP maka tepat jenuh.

Kelompok 1 :

- Achmad Galih

- Alfathan R.

- Berliana B.P

- Dewi Nanseti

XI IPA 1