Pembuatan Larutan

I.   Standar Kompetensi :

Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia dan faktor – faktor yang  memengaruhinya serta   penerapannya dalam kehidupan

II.   Kompetensi Dasar :

Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor – faktor yang memengaruhi laju reaksi

III.   Tujuan Pembelajaran :

Menjelaskan pengertian kemolaran, serta cara menyediakan larutan dengan kemolaran tertentu

IV.   Teori :

Zat kimia umumnya diperdagangkan dalam bentuk padatan  (Kristal) atau larutan pekat, jarang sekali dalam bentuk pakai. Sementara itu, di percobaan – percobaan laboratorium seringkali menggunakan larutan encer. Oleh karena itu, larutan yang diperlukan harus dibuat dari larutan pekat atau melarutkan zat padat.  Membuat larutan dari padatan murni dilakukan dengan mencampurkan zat terlarut dan pelarut dalam jumlah tertentu. Larutan dibuat dengan konsentrasi tertentu, dan dinyatakan dalam konsentrasi Molaritas (M).

M = n/V      

M = Molaritas

n = jumlah zat terlarut (mol)

V = Volume Larutan (Liter)

 Salah satu keuntungan jika konsentrasi larutan dinyatakan dengan kemolaran, maka menentukan jumlah mol zat terlarut dapat diperoleh dengan mengukur volume larutan.

Ketika bekerja di laboratorium juga diperlukan untuk mengencerkan larutan,yaitu memperkecil konsentrasi larutan dengan jalan menambahkan sejumlah tertentu pelarut. Pengenceran menyebabkan volume dan kemolaran larutan berubah, tetapi jumlah zat terlarut tidaklah berubah. Maka n₁ = n₂ atau

V₁. M₁ = V₂ M₂

V.   Alat dan Bahan :

1. Neraca
2. Kaca Arloji
3. LAbu Ukur 100 ml dan 50 ml
4. Pipet Volumetrik 25 ml
5. Pengaduk
6.  Corong
7.  Bulp
8. Asam Oksalat C2H2O4
9. Aquadest

VI.   Cara Kerja :

1. Timbang ± 0.5 gram asam oksalat ke dalam kaca arloji
2. Masukkan asam oksalat ke dalam labu ukur 100 ml
3. Larutkan dengan aquadest, dan tambahkan hingga tanda batas
4. Kocok larutan sampai homogen
5. Pipet 25 ml larutan tersebut ke dalam labu ukur 50 ml, tambahkan aquadest hingga tanda batas.

 VII.   Pertanyaan dan Jawaban :

1. Hitung Molaritas larutan asam oksalat! 
M = gr/Mr . 1000/V = 0,5/90 . 1000/100 = 0,056
2. Hitunglah konsentrasi asam oksalat setelah diencerkan!
V1.M1 = V2.M2
25.0,056 = 50.M2
1,4 = 50.M2
1,4/50 = M2
0,028 = M2

VIII.   Kesimpulan : 

Jadi molaritas sebelum dilarutkan C2H2O4 : 0,056 . Tetapi setelah dilarutkan menjadi 0,028.